Alüminyum bromit
| Alüminyum bromit | |
|---|---|
 | |
 | |
| Alüminyum bromit | |
| Diğer adlar Alüminyum+bromit Alüminyum(III) bromit | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 7727-15-3 |
| PubChem | 24409 |
| EC numarası | 231-779-7 |
| UN numarası | 1725 |
| RTECS numarası | BD0350000 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChemSpider | 22818 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | AlBr3 Al2Br6 |
| Molar kütle | 266.69 g/mol |
| Görünüm | Beyaz ile solgun sarı Kristal katı |
| Yoğunluk | 3.01 g/cm3 |
| Erime noktası |
97 |
| Kaynama noktası |
255 |
| Çözünürlük (su içinde) | tepki verir |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 |
 1
3
1
|
| LD50 | 1598 mg/kg (sıçan, oral) |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgikutusu kaynakları | |
Alüminyum bromit veya diğer adıyla alüminyum tribromit, içinde alüminyum ve bromit bulunan, kimyasal formülü AlBr3 veya Al2Br6 olan kimyasal birleşik Mol kütlesi 374,8 gram, erime noktası 97 °C, kaynama noktası 255 °C, yoğunluğu 3,01 g/mL olan suda çözünebilen bir maddedir. Sentezlerde açilleme katalizörü olarak kullanılan, beyazdan sarıya değişen renkte, nem çekici, kristal yapıda bir maddedir. Havada kuvvetle dumanlanır, suyla şiddetle birleşir. Organik çözücülerde çözünür. Dimer biçiminde de bulunur (Al2Br6).[1][2]
Yapısı
Dimerik formda bulunan alüminyum bromit (Al2Br6) en çok katı halde, koordinasyonsuz çözeltide (örneğin CS2), eriyikte, gaz fazında bulunur. Sadece yüksek sıcaklıkta monomerlerine parçalanır:
Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol
Bu bileşik ile aynı atomlardan oluşan alüminyum monobromit, HBr ile alüminyumun yüksek sıcaklıktaki reaksiyonundan ortaya çıkmıştır. Oda sıcaklığındaki disproporsiyonlaşma ile alüminyum bromit oluşur:
6/n "[AlBr]n" → Al2Br6 + 4 Al
Bu reaksiyonu tersine çevirmek 1000 °C'den yüksek bir sıcaklıkta gerçekleşir.
Sentezi
Bugüne kadar en yaygın olan alüminyum bromit, Al2Br6'dır. Bu tür standart koşullarda higroskopik renksiz katı madde kullanılır. Tipik renklerin sarı, kırmızı, kahverengi gibi renkler olması demir içeren yabancı maddelerden dolayıdır. Sentezde HBr ile Al kullanılıyor:
2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2
Direkt bromlama ile de meydana gelebilir:
2 Al + 3 Br2 → Al2Br6
- Daha sonra bu madde monomerlerine parçalanabilir:
- Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol
Tepkimeleri
Bazı bulunduğu tepkimeler:
- 3AlBr3 ⇆ AlBr3 + Al2Br6
- AlBr3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaBr
- AlBr3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HBr
Alüminyum bromitin dimerizasyon tepkimesidir. Bu tepkime 200°C'nin üstünde gerçekleşir[3]:
- 3AlBr3 ⇆ AlBr3 + Al2Br6
Alüminyum bromit ile sodyum hidroksit tepkimeye giriyor. Alüminyum hidroksit ile sodyum bromür oluşuyor[4]:
- AlBr3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaBr
Alüminyum bromit su (sıcak) ile tepkimeye giriyor ve alüminyum hidroksit ile hidrojen bromür oluşuyor[5]:
- AlBr3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HBr
Güvenlik
Alüminyum bromit yüksek derecede reaktif bir maddedir.[6]
Kaynakça
| ||||||||||||||||||||