Alüminyum klorür

Alüminyum klorür
Sistematik ad
aluminium chloride
Diğer adlar
aluminium(III) chloride
aluminum trichloride
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7446-70-0, 10124-27-3
PubChem 24012
EC numarası 215-481-4
ChEBI CHEBI:30114
RTECS numarası BD0530000
ATC kodu L01XX27
SMILES

InChI
ChemSpider 22445
Özellikler
Molekül formülü AlCl3
Molar kütle 133.34 g/mol (anhydrous)
241.43 g/mol (hexahydrate)
Görünüm beyaz veya açık sarı katı,
hygroscopic
Yoğunluk 2.48 g/cm3 (anhydrous)
1.3 g/cm3 (hexahydrate)
Erime noktası

192.4 (
(anhydrous)
100 °C (212 °F; 373 K)
(hexahydrate)
180 °C (356 °F; 453 K)
(sublimes))

Kaynama noktası

120

Çözünürlük (su içinde) 43.9 g/100 ml (0 °C)
44.9 g/100 ml (10 °C)
45.8 g/100 ml (20 °C)
46.6 g/100 ml (30 °C)
47.3 g/100 ml (40 °C)
48.1 g/100 ml (60 °C)
48.6 g/100 ml (80 °C)
49 g/100 ml (100 °C)
Tehlikeler
R-ibareleri R34
NFPA 704
0
3
2
LD50 380 mg/kg, rat (oral)
hexahydrate: 3311 mg/kg, rat (oral)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa)
Bilgikutusu kaynakları

Alüminyum klorür (AlCl3), alüminyum ve klorürün temel bileşiği. Rengi genel olarak beyazdır fakat Demir(III) klorür ile etkileşime girdiğinde sarı bir renk alır. Katı erime ve kaynama noktası düşüktür. Genel olarak alüminyum metallerin üretiminde kullanılır. Ayrıca kimya endüstrisinin diğer alanlarında da yüksek miktarda kullanılır. Bileşik sıklıkla Lewis asiti olarak anılır.

Yapısı

Susuz

AlCl3 üç farklı yapıda bulunur, dereceye ve duruma göre (Katı, sıvı, gaz). Katı AlCl3, tabaka katmanlı kübik paketlenmiş tabakalar halindedir. Bu çerçevede, Al Oktahedral koordinasyon geometrisi şeklindedir.[1]

Heksahidrat

Heksahidarat[Al(H2O)6]3+ merkezler ve klorür karşı iyonlarından oluşur. Hidrojen bağı katyon ve anyonları birbirine bağlar.[2]

Kaynakça

  1. ↑ Bunun tersine, AlBr3 daha moleküler bir yapıdadır. Al3+ ile birlikte iyonların komşu paket çercevelerinin tetrahedral deliklerini işgal eder durumdadır. Br− ions.A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
  2. ↑ Andress, K.R.; Carpenter, C. "Kristallhydrate. II.Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1934, volume 87, p446-p463.

Dış bağlantılar

This article is issued from Vikipedi - version of the 12/28/2016. The text is available under the Creative Commons Attribution/Share Alike but additional terms may apply for the media files.